🧑‍🏫

💬 Comunidade

Professor também precisa de um lugar para falar.

Conte sua história, desabafe, peça uma ideia ou simplesmente converse. Faça parte da maior sala dos professores do Brasil.

💬 Entrar na Sala dos Professores

★ Milhares de professores Grátis para sempre

Átomos, Elementos e a Tabela Periódica

Ciências 9º Ano EF Química 10 questoes

Atividade de Ciências para 9º Ano EF sobre Química. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas.

Mais atividades de Ciências Banca de Provas

Compartilhar: WhatsApp X

📋

Informacoes Pedagogicas

Alinhamento BNCC

EF09CI03EF09CI04EF09CI05

Sobre esta atividade

Atividade sobre átomos e tabela periódica para o 9º ano, abordando a estrutura do átomo (prótons, nêutrons, elétrons), número atômico, massa atômica, íons, isótopos, organização da tabela periódica (períodos, grupos/famílias), elementos representativos, metais, ametais e gases nobres.

O que ensinar

Compreender a estrutura do átomo e suas partículas; identificar número atômico e de massa; diferenciar elementos, isótopos e íons; interpretar a tabela periódica (períodos e famílias); relacionar a posição dos elementos com suas propriedades.

Conteudo abordado

Estrutura atômica: prótons (carga +, núcleo), nêutrons (carga 0, núcleo), elétrons (carga -, eletrosfera). Número atômico (Z) = nº de prótons. Número de massa (A) = prótons + nêutrons. Isótopos: mesmo Z, diferente A (ex: C-12, C-13, C-14). Íons: perde elétrons = cátion (+), ganha elétrons = ânion (-). Tabela periódica: 7 períodos (linhas) e 18 grupos/colunas (1-18). Elementos representativos: grupos 1, 2, 13-18 (subnível s ou p). Metais (esquerda), ametais (direita), gases nobres (grupo 18). Propriedades periódicas: raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização.

Como ensinar

Monte átomos com bolinhas (prótons/nêutrons no centro, elétrons ao redor). Jogo da memória com elementos. Bingo da tabela periódica. Desenhe a distribuição eletrônica.

Maiores dificuldades

Confundir número atômico (Z) com massa (A). Achar que elétrons têm massa igual a prótons (elétrons são muito mais leves). Diferença entre grupo e período. Modelo atômico abstrato (não vemos átomos).

Banca

Átomos, Elementos e a Tabela Periódica

Superior

Inferior

Esquerda

Direita

Questoes

Alternativas

Átomos, Elementos e a Tabela Periódica

Ciências · Química · 9º Ano EF · 2026

Leia atentamente todas as questões antes de responder.

Nome

Turma

Data

1. O número atômico (Z) de um elemento indica:

A) A soma de prótons e nêutrons

B) O número de prótons no núcleo

C) O número de elétrons na eletrosfera

D) A massa do átomo em gramas

2. Um átomo de sódio (Na) tem Z=11 e A=23. Seu número de nêutrons é:

A) 11

B) 12

C) 23

D) 34

3. Isótopos são átomos do mesmo elemento que:

A) Têm diferente número de prótons

B) Têm o mesmo Z mas diferente A (diferente número de nêutrons)

C) Têm diferente número de elétrons

D) São de elementos diferentes

4. Um cátion é formado quando um átomo:

A) Ganha elétrons (carga negativa)

B) Perde elétrons (carga positiva)

C) Perde prótons

D) Ganha nêutrons

5. Na tabela periódica, os períodos são as linhas ___ e os grupos são as colunas ___.

A) Horizontais / verticais

B) Verticais / horizontais

C) Diagonais / horizontais

D) Horizontais / diagonais

6. Os elementos do grupo 18 (gases nobres) caracterizam-se por:

A) Serem muito reativos

B) Terem a última camada completa (8 elétrons), baixa reatividade

C) Serem metais líquidos

D) Conduzirem eletricidade

7. Na tabela periódica, os metais localizam-se:

A) À direita (ametais) e centro (semimetais)

B) À esquerda e centro (maioria dos elementos)

C) Apenas no grupo 1

D) Apenas no grupo 18

8. A eletronegatividade é a tendência de um átomo de:

A) Perder elétrons

B) Atrair elétrons em uma ligação química

C) Ganhar nêutrons

D) Perder prótons

9. Complete: 'O oxigênio tem Z=8. Isso significa que seu átomo tem 8 ___ e, se neutro, 8 ___.'

A) Nêutrons / prótons

B) Prótons / elétrons

C) Elétrons / prótons

D) Prótons / nêutrons

10. Desenhe um átomo de lítio (Li, Z=3, A=7) com suas partículas (prótons, nêutrons e elétrons) e explique a diferença entre o modelo de Rutherford e o de Bohr.