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Soluções Químicas

Química 1ª Série EM Soluções Químicas 10 questoes

Atividade de Química para 1ª Série EM sobre Soluções Químicas. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas.

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Informacoes Pedagogicas

Alinhamento BNCC

EM13CNT101EM13CNT102EM13CNT107

Sobre esta atividade

Atividade sobre Soluções Químicas para o Ensino Médio, abordando os tipos de concentração, solubilidade, diluição, mistura de soluções e titulação.

O que ensinar

Ensinar os conceitos de solução (soluto + solvente), solubilidade e curvas de solubilidade, tipos de solução (saturada, insaturada, supersaturada), as diferentes formas de expressar concentração (concentração comum, molaridade, título, fração molar, ppm, molalidade), diluição de soluções, mistura de soluções de mesmo soluto e com reação, e noções de titulação e análise volumétrica.

Conteudo abordado

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, compostas por soluto (substância dissolvida em menor quantidade) e solvente (substância que dissolve, geralmente a água, considerada solvente universal). O coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em 100 g de solvente a uma dada temperatura; a curva de solubilidade mostra como essa quantidade varia com a temperatura. Uma solução saturada contém a quantidade máxima de soluto dissolvido; insaturada contém menos que o máximo; supersaturada contém mais que o máximo em condições instáveis (qualquer perturbação provoca precipitação do excesso). As concentrações podem ser expressas de várias formas: concentração comum (C = m/V, g/L); molaridade ou concentração em mol/L (M = n/V = m/(MM·V)); título em massa (τ = m_soluto/m_solução, τ% = τ×100); fração molar (x = n_soluto/n_total); ppm (mg/L ou mg/kg para soluções muito diluídas); molalidade (W = n_soluto/m_solvente_kg). A diluição de uma solução ocorre quando se adiciona mais solvente, mantendo a quantidade de soluto constante: C₁V₁ = C₂V₂ e M₁V₁ = M₂V₂. Na mistura de soluções de mesmo soluto sem reação, a concentração final é C_finalV_final = C₁V₁ + C₂V₂. Na mistura com reação (neutralização ácido-base), utiliza-se a relação estequiométrica: para reação 1:1, M₁V₁ = M₂V₂ (mesma lógica da titulação). A análise volumétrica ou titulação é uma técnica de laboratório para determinar a concentração de uma solução desconhecida usando uma solução padrão de concentração conhecida, com auxílio de indicadores ácido-base (fenolftaleína, azul de bromotimol) que mudam de cor no ponto de viragem. As soluções podem conduzir eletricidade se contiverem íons (soluções iônicas ou eletrolíticas). As propriedades coligativas (elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelamento) dependem do número de partículas dissolvidas.

Como ensinar

Iniciar com o preparo prático de soluções em laboratório (água + sal, água + açúcar). Demonstrar a diferença entre soluções saturada e supersaturada com acetato de sódio (cristalização instantânea). Utilizar problemas contextualizados do cotidiano: soro fisiológico (0,9% = 9 g/L), concentração de medicamentos, diluição de produtos de limpeza. Resolver exercícios progressivos de concentração comum, molaridade, diluição e mistura.

Maiores dificuldades

Confusão entre os diferentes tipos de concentração (comum x molaridade x título). Dificuldade em converter unidades (mL para L, g para mol). Erro na aplicação da fórmula de diluição (inverter C e V). Dificuldade em diferenciar soluto de solvente na mistura de soluções. Dificuldade em balancear reações antes de calcular a titulação.

Banca

Soluções Químicas

Superior

Inferior

Esquerda

Direita

Questoes

Alternativas

Soluções Químicas

Química · Soluções Químicas · 1ª Série EM · 2026

Leia atentamente todas as questões antes de responder.

Nome

Turma

Data

1. Uma solução é classificada como saturada quando:

A) Contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida pelo solvente a uma dada temperatura.

B) Contém menos soluto do que o máximo que o solvente pode dissolver.

C) Contém mais soluto do que o máximo permitido, em condições instáveis.

D) Apresenta corpo de fundo (precipitado) sempre visível.

2. A concentração comum de uma solução é expressa pela relação entre:

A) A massa do soluto (em g) e o volume da solução (em L): C = m/V.

B) O número de mols do soluto e o volume da solução: C = n/V.

C) A massa do soluto e a massa do solvente: C = m_soluto/m_solvente.

D) O volume do soluto e o volume da solução: C = V_soluto/V_solução.

3. Qual é a molaridade (concentração em mol/L) de uma solução que contém 0,5 mol de NaOH dissolvido em 250 mL de solução?

A) 2,0 mol/L.

B) 0,5 mol/L.

C) 0,2 mol/L.

D) 1,0 mol/L.

4. Ao diluir 100 mL de uma solução de HCl 2,0 mol/L adicionando água até completar 500 mL, a concentração final da solução será de:

A) 0,4 mol/L.

B) 2,0 mol/L.

C) 10,0 mol/L.

D) 1,0 mol/L.

5. Na mistura de duas soluções de mesmo soluto sem reação química, a concentração final é calculada por:

A) C_final × V_final = C₁ × V₁ + C₂ × V₂.

B) C_final = C₁ + C₂.

C) C_final × V_final = C₁ × V₁ − C₂ × V₂.

D) C_final = (C₁ × V₂) / (C₂ × V₁).

6. Em uma titulação ácido-base, 25 mL de uma solução de NaOH de concentração desconhecida foram neutralizados por 20 mL de HCl 0,1 mol/L. A reação é NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Qual a concentração molar do NaOH?

A) 0,08 mol/L.

B) 0,10 mol/L.

C) 0,125 mol/L.

D) 0,05 mol/L.

7. O título em massa (τ) de uma solução é definido como:

A) A razão entre a massa do soluto e a massa total da solução.

B) A razão entre a massa do soluto e o volume da solução.

C) A razão entre o volume do soluto e o volume da solução.

D) A razão entre a massa do solvente e a massa da solução.

8. Uma solução muito diluída de um poluente em água apresenta concentração de 5 ppm (partes por milhão). Isso significa que:

A) Existem 5 mg de poluente para cada 1 L (ou 1 kg) de solução.

B) Existem 5 g de poluente para cada 1 L de solução.

C) Existem 5 mols de poluente para cada 1 L de solução.

D) Existem 5% de poluente na solução.

9. O coeficiente de solubilidade do KNO₃ a 20°C é de 31,6 g/100 g de água. Se adicionarmos 40 g de KNO₃ em 100 g de água a 20°C, a solução resultante será:

A) Supersaturada (se resfriada lentamente e sem agitação), mas instável.

B) Saturada com corpo de fundo (excesso de 8,4 g não dissolvido).

C) Insaturada, pois ainda cabe mais soluto.

D) Saturada sem corpo de fundo, pois todo soluto se dissolve.

10. Uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) tem concentração de 49 g/L. Calcule a molaridade dessa solução e, em seguida, determine o volume necessário para preparar 500 mL de uma solução diluída 0,1 mol/L a partir da solução original. Dados: H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol. Apresente todos os cálculos passo a passo.