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Ligações Químicas: Como os Átomos se Unem

Ciências 9º Ano EF Química 10 questoes

Atividade de Ciências para 9º Ano EF sobre Química. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas.

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Por Prof. Ygor Henrique de Oliveira Silva

Professor em formação com anos de experiência em sala de aula, criador e curador do CriarProvas. Atividade gerada com apoio de IA e revisada pelo professor conforme a BNCC. Conheça o autor · LinkedIn

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Informacoes Pedagogicas

Alinhamento BNCC

EF09CI03EF09CI04

Sobre esta atividade

Atividade sobre ligações químicas para o 9º ano, abordando a regra do octeto (estabilidade com 8 elétrons na camada de valência), ligação iônica (metal + ametal, transferência de elétrons, formação de íons), ligação covalente (ametal + ametal, compartilhamento de elétrons), ligação metálica, fórmulas químicas e propriedades dos compostos.

O que ensinar

Compreender a regra do octeto; diferenciar ligação iônica, covalente e metálica; representar ligações iônicas (fórmula) e covalentes (fórmula estrutural); relacionar o tipo de ligação com as propriedades dos compostos.

Conteudo abordado

Camada de valência: última camada de elétrons. Regra do octeto: átomos tendem a ter 8 elétrons na última camada (ou 2 para H, He) para ficarem estáveis (como gases nobres). Ligação iônica: metal (perde elétrons → cátion) + ametal (ganha elétrons → ânion). Força eletrostática atrai íons. Ex: NaCl (Na⁺ + Cl⁻). Fórmula: balancear cargas. Propriedades: sólidos cristalinos, alto ponto de fusão, conduzem eletricidade dissolvidos/fundidos. Ligação covalente: ametais compartilham pares de elétrons. Simples (1 par: H-H), dupla (2 pares: O=O), tripla (3 pares: N≡N). Fórmula estrutural (mostra ligações) e molecular (ex: H₂O). Propriedades: podem ser sólidos, líquidos ou gases; baixo ponto de fusão; maioria não conduz eletricidade. Ligação metálica: nuvem de elétrons livres (cátions + elétrons deslocalizados). Propriedades: brilho, condutividade (térmica e elétrica), maleabilidade, ductilidade (ex: Fe, Cu, Au, Al).

Como ensinar

Modelos com bolinhas (íons) e palitos (ligações covalentes). Monte moléculas com massinha e palitos de dente. Jogo: 'Qual ligação?'. Tabela de propriedades: compare NaCl (iônico), açúcar (covalente) e ferro (metálico).

Maiores dificuldades

Confundir perda (íon +) com ganho (íon -) de elétrons. Entender que H só precisa de 2 elétrons (não 8). Representar ligação covalente dativa. Balancear cargas na fórmula iônica. Confundir molécula (covalente) com retículo (iônico).

Banca

Ligações Químicas: Como os Átomos se Unem

Superior

Inferior

Esquerda

Direita

Questoes

Alternativas

Ligações Químicas: Como os Átomos se Unem

Ciências · Química · 9º Ano EF · 2026

Leia atentamente todas as questões antes de responder.

Nome

Turma

Data

1. A regra do octeto afirma que os átomos tendem a:

A) Perder todos os elétrons

B) Ter 8 elétrons na camada de valência (estabilidade semelhante aos gases nobres)

C) Ganhar sempre 8 elétrons

D) Ter 2 elétrons na primeira camada

2. A ligação iônica ocorre entre:

A) Dois ametais (compartilhamento de elétrons)

B) Um metal e um ametal (transferência de elétrons)

C) Dois metais (nuvem eletrônica)

D) Dois gases nobres

3. Na formação do NaCl (cloreto de sódio), o sódio (Na, Z=11) e o cloro (Cl, Z=17):

A) Na perde 1 elétron (vira Na⁺), Cl ganha 1 elétron (vira Cl⁻)

B) Na ganha 1 elétron, Cl perde 1 elétron

C) Compartilham 1 par de elétrons

D) Não reagem

4. Complete: 'Na ligação covalente, os átomos ___ elétrons para formar moléculas estáveis.'

A) Transferem (um perde, outro ganha)

B) Compartilham pares de

C) Perdem

D) Criam

5. A molécula de água (H₂O) tem: a) Quantas ligações? b) Qual a geometria aproximada?

A) 2 ligações covalentes simples / angular

B) 3 ligações iônicas / linear

C) 1 ligação dupla / tetraédrica

D) 2 ligações metálicas / plana

6. Complete: 'Os compostos iônicos (ex: NaCl) são sólidos com alto ponto de fusão. Os compostos covalentes (ex: H₂O) podem ser ___.'

A) Sólidos, líquidos ou gases, com baixo ponto de fusão/ebulição

B) Apenas gases

C) Sempre sólidos

D) Sempre líquidos

7. Os metais (Fe, Cu, Al) conduzem eletricidade porque:

A) Têm elétrons livres (nuvem eletrônica) que se movem

B) São formados por ligações iônicas

C) São moleculares

D) Não têm elétrons

8. Complete: 'A fórmula molecular da glicose é C₆H₁₂O₆. Isso significa que cada molécula tem ___ átomos de carbono, ___ de hidrogênio e ___ de oxigênio.'

A) 6 / 12 / 6

B) 12 / 6 / 6

C) 6 / 6 / 12

D) 3 / 6 / 3

9. Complete: 'Ligação ___ = transferência de elétrons. Ligação ___ = compartilhamento de elétrons. Ligação ___ = nuvem de elétrons livres.'

A) Iônica / covalente / metálica

B) Covalente / iônica / metálica

C) Metálica / covalente / iônica

D) Iônica / metálica / covalente

10. Explique a diferença entre ligação iônica e covalente, dando um exemplo de cada e citando uma propriedade de cada tipo de composto.