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Eletroquímica: Pilhas, Baterias e Reações de Oxirredução

Química 3º Ano EM Eletroquímica 10 questoes

Atividade de Química para 3º Ano EM sobre Eletroquímica. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas.

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Informacoes Pedagogicas

Alinhamento BNCC

EM13CNT203EM13CNT301

Sobre esta atividade

Atividade sobre eletroquímica, abordando reações de oxirredução (número de oxidação, agente oxidante e redutor), pilhas (células galvânicas, diferença de potencial, espontaneidade), eletrólise (ígnica e aquosa, leis de Faraday) e aplicações em baterias, proteção contra corrosão e produção industrial de metais.

O que ensinar

Determinar número de oxidação (NOX) e identificar oxidação/redução; construir pilhas e calcular diferença de potencial (ddp); prever a espontaneidade de reações redox; compreender a eletrólise e suas aplicações; diferenciar pilha de eletrólise.

Conteudo abordado

Reações de oxirredução (oxidação = perda de elétrons, redução = ganho); número de oxidação (NOX); agente oxidante e redutor; pilha de Daniell; potencial padrão de eletrodo (E°); diferença de potencial (ΔE°); equação de Nernst; série de reatividade; eletrólise ígnica (Al, Na) e aquosa (soda, cloro); Leis de Faraday; pilhas comerciais (zinco-carbono, alcalina, lítio, chumbo-ácido); corrosão e proteção catódica.

Como ensinar

Monte uma pilha de Daniell com placas de zinco e cobre, soluções e voltímetro. Demonstre eletrólise da água com copo e pilhas. Relacione pilhas a dispositivos do cotidiano (controle remoto, celular, carro). Analise a corrosão do ferro e métodos de proteção (galvanização, pintura).

Maiores dificuldades

Dificuldade em determinar NOX: pratique com regras (H = +1, O = -2, substâncias simples = 0). Confusão entre cátodo e ânodo: em pilhas, ânodo é polo negativo (oxidação); em eletrólise, ânodo é polo positivo. Série de reatividade: associe a 'quem oxida mais facilmente'.

Banca
Eletroquímica: Pilhas, Baterias e Reações de Oxirredução
Eletroquímica: Pilhas, Baterias e Reações de Oxirredução
Química · Eletroquímica · 3º Ano EM · 2026
Leia atentamente todas as questões antes de responder.
1. Em uma reação de oxirredução, a oxidação é definida como:
A) Ganho de elétrons
B) Perda de elétrons
C) Ganho de prótons
D) Perda de nêutrons
2. Na pilha de Daniell (Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu), o eletrodo de zinco funciona como:
A) Cátodo, onde ocorre redução
B) Ânodo, onde ocorre oxidação (polo negativo)
C) Ânodo, onde ocorre redução
D) Cátodo, onde ocorre oxidação
3. Dados os potenciais-padrão: Zn²⁺/Zn = −0,76 V e Cu²⁺/Cu = +0,34 V, a ddp (ΔE°) da pilha Zn/Cu é:
A) −0,42 V
B) +0,42 V
C) +1,10 V
D) −1,10 V
4. A eletrólise da água produz:
A) Hidrogênio gasoso no cátodo e oxigênio gasoso no ânodo
B) Oxigênio no cátodo e hidrogênio no ânodo
C) Apenas hidrogênio gasoso em ambos os eletrodos
D) Apenas água pura
5. Na eletrólise ígnica do NaCl fundido, os produtos formados são:
A) Sódio metálico (Na) no cátodo e gás cloro (Cl₂) no ânodo
B) Cloro no cátodo e sódio no ânodo
C) Apenas cloro gasoso
D) Apenas sódio metálico
6. O agente oxidante em uma reação é a espécie que:
A) Oxida (perde elétrons)
B) Reduz (ganha elétrons, provocando oxidação no outro)
C) Não participa da reação
D) Catalisa a reação sem se alterar
7. O método de galvanização (revestir ferro com zinco) protege o ferro da corrosão porque:
A) O zinco forma uma barreira física apenas
B) O zinco, por ser mais reativo (menor E°), oxida-se preferencialmente ao ferro (proteção catódica)
C) O zinco isola o ferro eletricamente
D) O zinco acelera a oxidação do ferro
8. Para proteger um objeto de ferro por 'proteção catódica' (ânodo de sacrifício), o metal usado deve ser:
A) Menos reativo que o ferro (ex: cobre)
B) Mais reativo que o ferro (ex: magnésio, zinco)
C) Qualquer metal nobre (ouro, platina)
D) O próprio ferro puro
9. Na reação: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, o zinco (Zn) é o:
A) Agente oxidante (sofre redução)
B) Agente redutor (sofre oxidação)
C) Catalisador
D) Eletrólito
10. Explique a diferença entre uma pilha (célula galvânica) e uma célula eletrolítica, indicando se a reação é espontânea ou não.
Química — 3º Ano EM | Eletroquímica 10 questoes

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