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Equilíbrio Químico: Constante, pH e Deslocamento

Química 2º Ano EM Equilíbrio Químico 10 questoes

Atividade de Química para 2º Ano EM sobre Equilíbrio Químico. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas.

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Informacoes Pedagogicas

Alinhamento BNCC

EM13CNT301EM13CNT303

Sobre esta atividade

Atividade sobre equilíbrio químico: conceitos de reação reversível, equilíbrio dinâmico, constante de equilíbrio (Kc, Kp), Princípio de Le Chatelier e fatores que deslocam o equilíbrio (concentração, temperatura, pressão), equilíbrio iônico e pH/pOH (ácidos, bases, autoionização da água, Kw), solução-tampão, produto de solubilidade (Kps) e aplicações industriais e biológicas.

O que ensinar

Compreender o conceito de equilíbrio dinâmico em reações reversíveis; calcular e interpretar a constante de equilíbrio (Kc); aplicar o Princípio de Le Chatelier para prever deslocamentos; calcular pH e pOH de soluções ácidas e básicas; compreender equilíbrio iônico, Kw e autoionização da água; aplicar Kps em precipitação.

Conteudo abordado

Reações reversíveis (A + B ⇌ C + D). Equilíbrio dinâmico: taxa direta = taxa inversa; concentrações constantes. Constante de equilíbrio: Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b (apenas aquosos/gases). Kp para gases (pressões parciais). Relação Kc = Kp(RT)^Δn. Grau de equilíbrio (α). Princípio de Le Chatelier: deslocamento por concentração, temperatura (exotérmico/endotérmico), pressão (gases). Equilíbrio iônico: autoionização da água (H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻), Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ (25°C). pH = -log[H⁺]; pOH = -log[OH⁻]; pH + pOH = 14. Ácidos e bases fortes/fraco, Ka, Kb. Solução-tampão: resiste a variações de pH (ácido fraco + sal; base fraca + sal). Produto de solubilidade Kps (solubilidade molar). Aplicações: Haber-Bosch (NH₃), produção de H₂SO₄, equilíbrio CO₂/sangue.

Como ensinar

Experimento com cloreto de cobalto: Co(H₂O)₆²⁺ (rosa) ⇌ CoCl₄²⁻ (azul) — aquecer desloca para azul. Indicadores ácido-base (repolho roxo). Simulação PhET 'Equilíbrio Químico'. Cálculos de pH de sucos e produtos de limpeza. Produção de NH₃ (Haber-Bosch) e aplicação de Le Chatelier (alta pressão).

Maiores dificuldades

Confusão entre equilíbrio químico e velocidades de reação: equilíbrio não significa concentrações iguais, mas constantes. Dificuldade com cálculos de Kc (coeficientes estequiométricos como expoentes). Le Chatelier: muitos alunos confundem: 'aumentar temperatura favorece endotérmico' (não exotérmico!). Cálculo de pH de ácidos fracos (não é direto, usa Ka).

Banca

Equilíbrio Químico: Constante, pH e Deslocamento

Superior

Inferior

Esquerda

Direita

Questoes

Alternativas

Equilíbrio Químico: Constante, pH e Deslocamento

Química · Equilíbrio Químico · 2º Ano EM · 2026

Leia atentamente todas as questões antes de responder.

Nome

Turma

Data

1. Em uma reação reversível em equilíbrio químico:

A) As reações direta e inversa param completamente

B) As velocidades das reações direta e inversa são iguais, e as concentrações permanecem constantes

C) A concentração de reagentes é sempre igual à de produtos

D) A reação só ocorre em uma direção

2. Dado o equilíbrio: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). A expressão de Kc é:

A) [N₂][H₂]³ / [NH₃]²

B) [NH₃]² / [N₂][H₂]³

C) [NH₃] / [N₂][H₂]

D) [N₂][H₂] / [NH₃]

3. Pelo Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura de um sistema em equilíbrio:

A) O equilíbrio desloca no sentido da reação exotérmica (libera calor)

B) O equilíbrio desloca no sentido da reação endotérmica (absorve calor)

C) A constante de equilíbrio (Kc) permanece inalterada

D) Não há deslocamento, apenas reagentes param de reagir

4. No equilíbrio: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), se aumentarmos a pressão do sistema, o equilíbrio:

A) Desloca para a esquerda (reagentes, maior volume)

B) Desloca para a direita (produtos, menor volume: 3 mols → 2 mols)

C) Não se desloca, pois há gases em ambos os lados

D) A constante Kc diminui

5. A 25°C, Kw (produto iônico da água) é 1,0×10⁻¹⁴. Em uma solução neutra:

A) [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻¹⁴ mol/L

B) [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L e pH = 7

C) [H⁺] > [OH⁻]

D) pH = 0

6. Uma solução com [H⁺] = 1,0×10⁻³ mol/L tem pH igual a:

A) 3

B) 7

C) 11

D) 1

7. Uma solução-tampão é capaz de:

A) Aumentar drasticamente o pH quando se adiciona ácido

B) Resistir a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas

C) Neutralizar completamente qualquer quantidade de ácido ou base

D) Manter o pH sempre em 7

8. O produto de solubilidade (Kps) do Ca₃(PO₄)₂ é expresso como:

A) [Ca²⁺][PO₄³⁻]

B) [Ca²⁺]³[PO₄³⁻]²

C) [Ca²⁺][PO₄³⁻]²

D) [Ca²⁺]²[PO₄³⁻]³

9. Dado o equilíbrio: CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq). Se adicionarmos CH₃COONa (acetato de sódio):

A) O equilíbrio desloca para a direita, aumentando [H⁺]

B) O equilíbrio desloca para a esquerda (efeito do íon comum), diminuindo [H⁺] e o pH aumenta

C) Não há alteração no equilíbrio

D) A constante Ka do ácido acético aumenta

10. Explique por que a produção industrial de amônia pelo processo Haber-Bosch (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, ΔH = -92,4 kJ) é realizada em altas pressões e temperaturas moderadas, aplicando o Princípio de Le Chatelier.