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Ligações Químicas

Química 1ª Série EM Ligações Químicas 10 questoes

Atividade de Química para 1ª Série EM sobre Ligações Químicas. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas.

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Informacoes Pedagogicas

Alinhamento BNCC

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Sobre esta atividade

Atividade sobre Ligações Químicas para o Ensino Médio, abordando a teoria do octeto, ligações iônicas, covalentes e metálicas, polaridade, geometria molecular, forças intermoleculares e propriedades das substâncias resultantes.

O que ensinar

Explicar a teoria do octeto e suas exceções; diferenciar ligações iônicas, covalentes e metálicas; representar ligações por fórmulas eletrônicas (Lewis), moleculares e de estrutura; determinar geometria molecular e polaridade; relacionar o tipo de ligação com propriedades físicas e químicas; identificar forças intermoleculares e sua influência no ponto de ebulição.

Conteudo abordado

Teoria do octeto (átomos tendem a ter 8 elétrons na camada de valência). Exceções (expansão do octeto, octeto incompleto, radical livre). Ligação iônica: metal + não metal, transferência de elétrons, formação de cátions (+) e ânions (-), fórmula unitária (ex: NaCl, CaO, MgCl₂, Al₂O₃), propriedades (sólidos em CNTP, alto ponto de fusão/ebulição, conduzem corrente quando dissolvidos em água). Ligação covalente: não metal + não metal, compartilhamento de elétrons, moléculas, fórmula molecular, Lewis (diagrama de pontos), ligações simples, dupla, tripla, polaridade (polar x apolar: diferença de eletronegatividade, geometria), propriedades (líquidos/gases em CNTP, baixo PF/PE). Geometria molecular (linear, angular, trigonal plana, tetraédrica). Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, forças de London, relação com ponto de ebulição. Ligação metálica: nuvem de elétrons, liga metálica, propriedades (condutividade, maleabilidade, ductilidade).

Como ensinar

Use modelos moleculares (kits de bolas e varetas) para visualizar geometrias. Faça experimentos de condutividade elétrica com soluções iônicas e covalentes. Utilize simulações interativas de ligações químicas. Compare propriedades de diferentes substâncias (sal de cozinha, açúcar, alumínio). Promova a construção de diagramas de Lewis por alunos no quadro.

Maiores dificuldades

Confusão entre ligação iônica e covalente: enfatize que iônica envolve transferência (metal + não metal) enquanto covalente envolve compartilhamento (não metal + não metal). Dificuldade com geometria molecular: use modelos tridimensionais. Polaridade: muitos não entendem a influência da geometria; mostre exemplos como CO₂ (apolar) e H₂O (polar).

Banca

Ligações Químicas

Superior

Inferior

Esquerda

Direita

Questoes

Alternativas

Ligações Químicas

Química · Ligações Químicas · 1ª Série EM · 2026

Leia atentamente todas as questões antes de responder.

Nome

Turma

Data

1. A ligação iônica ocorre entre átomos de:

A) Dois metais

B) Dois não metais

C) Um metal e um não metal

D) Um metal e um gás nobre

2. Quantos elétrons um átomo de sódio (Na, Z = 11) deve perder para adquirir configuração de gás nobre?

A) 1 elétron

B) 2 elétrons

C) 3 elétrons

D) 7 elétrons

3. Na molécula de H₂O, os átomos de hidrogênio e oxigênio se unem por qual tipo de ligação?

A) Ligação iônica

B) Ligação covalente

C) Ligação metálica

D) Ligação de hidrogênio

4. Qual das substâncias abaixo conduz eletricidade quando dissolvida em água?

A) Açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁)

B) Sal de cozinha (NaCl)

C) Álcool (C₂H₆O)

D) Gasolina (C₈H₁₈)

5. A geometria molecular da molécula de CO₂ é:

A) Angular

B) Linear

C) Trigonal plana

D) Tetraédrica

6. A molécula de água (H₂O) é polar porque:

A) Possui geometria linear e ligações apolares

B) Possui geometria angular e diferença de eletronegatividade entre H e O

C) É formada apenas por hidrogênio

D) Não possui momento dipolar resultante

7. Qual força intermolecular é responsável pelo alto ponto de ebulição da água (100°C) em comparação com outros compostos de massa molecular semelhante?

A) Forças de London

B) Dipolo-dipolo

C) Ligação de hidrogênio

D) Ligação iônica

8. Os metais conduzem bem eletricidade e calor porque:

A) Possuem ligações iônicas entre seus átomos

B) Os elétrons da camada de valência estão livres para se movimentar (nuvem eletrônica)

C) Formam moléculas pequenas que vibram intensamente

D) Possuem ligações covalentes polares

9. Qual das alternativas apresenta uma exceção à regra do octeto por expansão do octeto?

A) BeCl₂ (berílio com 4 elétrons na camada de valência)

B) SF₆ (enxofre com 12 elétrons na camada de valência)

C) BH₃ (boro com 6 elétrons na camada de valência)

D) NO (radical livre com 11 elétrons)

10. Considere as substâncias cloreto de sódio (NaCl), gás oxigênio (O₂) e cobre metálico (Cu). Para cada uma, identifique o tipo de ligação química predominante, descreva as principais propriedades físicas (ponto de fusão, condutividade elétrica em CNTP) e explique como o tipo de ligação se relaciona com essas propriedades. Inclua em sua resposta a diferença fundamental entre ligações iônicas, covalentes e metálicas.