Atualizado em Set/2026
Química Básica
20 Exercícios
20 Exercícios Resolvidos — Transformações Químicas
Exercícios sobre reações químicas, tipos de reação, equações químicas, conservação da massa, combustão, catálise e aplicações no cotidiano com resolução passo a passo e gabarito.
Reações Químicas: Conceito e Sinais (Exercícios 1–3)
Exercício 1
Uma reação química é caracterizada por:
- A) Mudança apenas de estado físico da substância
- B) Separação mecânica de componentes
- C) Formação de novas substâncias com propriedades diferentes
- D) Dissolução de um soluto em um solvente
- E) Mistura física de dois ou mais materiais
Resolução: A característica fundamental de uma reação química é a formação de novas substâncias. Durante a reação, as ligações químicas dos reagentes são rompidas e novas ligações se formam, gerando produtos com composição e propriedades diferentes das substâncias iniciais.
Exercício 2
Ao misturar bicarbonato de sódio com vinagre, observa-se formação de bolhas e liberação de gás. Esse sinal indica que ocorreu:
- A) Uma mudança física, pois o gás já estava dissolvido
- B) Uma reação química, pois houve formação de nova substância (CO₂)
- C) Uma dissolução, pois o bicarbonato se dissolveu
- D) Uma evaporação, pois o vinagre esquentou
- E) Nenhuma transformação, pois os reagentes permaneceram iguais
Resolução: A formação de bolhas é um dos sinais mais evidentes de reação química. O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) reage com o ácido acético do vinagre, produzindo acetato de sódio, água e gás carbônico (CO₂). O gás liberado forma as bolhas observadas.
Exercício 3
Qual dos itens abaixo NÃO é um sinal de reação química?
- A) Troca de cor
- B) Formação de precipitado
- C) Liberação de calor
- D) Mudança de estado físico por aquecimento
- E) Formação de gás
Resolução: A mudança de estado físico por aquecimento (como ferver água) é uma mudança física — a substância permanece a mesma (H₂O). Já troca de cor, formação de precipitado, liberação de calor e formação de gás são sinais clássicos de que novas substâncias estão sendo formadas, ou seja, reações químicas.
Tipos de Reação (Exercícios 4–7)
Exercício 4
Na reação 2H₂ + O₂ → 2H₂O, dois reagentes se combinam para formar um único produto. Trata-se de uma reação de:
- A) Síntese
- B) Decomposição
- C) Simples troca
- D) Dupla troca
- E) Combustão
Resolução: Na reação de síntese (ou combinação), dois ou mais reagentes se unem para formar um único produto mais complexo. Neste caso, hidrogênio e oxigênio se combinam para formar água. O padrão geral é: A + B → AB.
Exercício 5
A decomposição do peróxido de hidrogênio é representada por: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂. Esse tipo de reação é chamada de:
- A) Síntese
- B) Decomposição
- C) Dupla troca
- D) Simples troca
- E) Neutralização
Resolução: Na reação de decomposição, um único reagente se quebra em dois ou mais produtos mais simples. O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) se decompõe em água e oxigênio. O padrão geral é: AB → A + Geralmente é necessária energia (calor, luz) para iniciar esse tipo de reação.
Exercício 6
Na reação Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, o zinco substitui o cobre no composto. Essa reação é um exemplo de:
- A) Síntese
- B) Decomposição
- C) Simples troca (monometálica)
- D) Dupla troca
- E) Combustão
Resolução: Na simples troca (ou reação de deslocamento), um elemento mais reativo substitui outro menos reativo em um composto. O zinco é mais reativo que o cobre na série de atividade dos metais, por isso consegue deslocá-lo do sulfato de cobre. O padrão é: A + BC → AC + B.
Exercício 7
Na reação NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓, os dois compostos trocam seus íons. Esse tipo de reação é:
- A) Síntese
- B) Decomposição
- C) Simples troca
- D) Combustão
- E) Dupla troca
Resolução: Na dupla troca (ou metátese), dois compostos trocam seus cátions e ânions, formando dois novos compostos. Neste caso, o Na⁺ troca de lugar com o Ag⁺. Um dos produtos é um precipitado (AgCl), que se separa da solução. O padrão é: AB + CD → AD + CB.
Equação Química (Exercícios 8–10)
Exercício 8
Na equação química balanceada 2Mg + O₂ → 2MgO, o número "2" diante do Mg é chamado de:
- A) Índice
- B) Símbolo químico
- C) Fórmula molecular
- D) Coeficiente
- E) Massa molar
Resolução: O coeficiente é o número colocado antes da fórmula química para balancear a equação, indicando quantos mols de cada substância participam da reação. Já o índice é o número pequeno colocado abaixo e à direita de um elemento na fórmula (como o "2" em H₂O).
Exercício 9
A equação balanceada da combustão do metano (CH₄) é:
- A) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
- B) CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
- C) CH₄ + 3O₂ → CO₂ + 2H₂O
- D) 2CH₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O
- E) CH₄ + 2O₂ → CO + 2H₂O
Resolução: Para balancear: C: 1=1, H: 4=4 (2H₂O), O: 4=4 (2 no CO₂ + 2 no H₂O). A equação correta é CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. O balanceamento respeita a Lei de Conservação da Massa — o número de átomos de cada elemento deve ser igual nos dois lados.
Exercício 10
Os reagentes de uma reação química ficam do lado _____ da seta, e os produtos ficam do lado _____:
- A) Direito / Esquerdo
- B) Esquerdo / Direito
- C) Superior / Inferior
- D) Interno / Externo
- E) Não há distinção de lados
Resolução: Na escrita de equações químicas, por convenção, os reagentes (substâncias que participam da reação) são escritos à esquerda da seta, e os produtos (substâncias formadas) à direita. A seta indica o sentido da transformação química.
Conservação da Massa — Lavoisier (Exercícios 11–12)
Exercício 11
A Lei de Conservação da Massa, estabelecida por Lavoisier, afirma que:
- A) A massa é sempre perdida em uma reação química
- B) A massa dos produtos sempre excede a dos reagentes
- C) A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos
- D) A massa se transforma em energia durante a reação
- E) A massa só é conservada em reações físicas
Resolução: Lavoisier demonstrou que em qualquer reação química a massa total dos reagentes consumidos é exatamente igual à massa total dos produtos formados. Nenhum átomo é criado nem destruído — eles apenas se reorganizam para formar novas substâncias. Essa lei é a base do balanceamento de equações químicas.
Exercício 12
Ao queimar 16 g de metano (CH₄) com oxigênio, quanto de CO₂ é produzido? (Massas molares: C=12, H=1, O=16 g/mol)
- A) 8 g
- B) 32 g
- C) 44 g
- D) 16 g
- E) 44 g
Resolução: A massa molar do CH₄ = 12 + 4(1) = 16 g/mol. Portanto, 16 g de CH₄ = 1 mol. Na equação CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, 1 mol de CH₄ produz 1 mol de CO₂. A massa molar do CO₂ = 12 + 2(16) = 44 g/mol. Logo, 44 g de CO₂ são produzidos.
Combustão e Oxidação (Exercícios 13–15)
Exercício 13
A combustão é um tipo de reação que ocorre entre uma substância e oxigênio, produzindo geralmente:
- A) Água e hidrogênio
- B) Metano e oxigênio
- C) CO e H₂
- D) CO₂, H₂O e energia
- E) Apenas calor sem formação de novos produtos
Resolução: Na combustão completa de hidrocarbonetos, o carbono do combustível reage com o oxigênio formando gás carbônico (CO₂) e o hidrogênio forma água (H₂O). A reação é exotérmica — libera energia na forma de calor e luz. Por exemplo: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + energia.
Exercício 14
A ferrugem que aparece em objetos de ferro é resultado de:
- A) Combustão do ferro
- B) Oxidação lenta do ferro em presença de água e oxigênio
- C) Decomposição do ferro
- D) Síntese de óxido de ferro
- E) Reação de neutralização do ferro
Resolução: A ferrugem é um processo de oxidação lenta: o ferro (Fe) reage com oxigênio (O₂) e água (H₂O) para formar o hidróxido de ferro (Fe₂O₃·nH₂O), conhecido como ferrugem. É uma reação eletroquímica que pode ser acelerada pela presença de sais (como o cloreto de sódio).
Exercício 15
Quando deixamos uma maçã cortada exposta ao ar e ela escurece, o que está acontecendo quimicamente?
- A) Evaporação da água da maçã
- B) Fermentação por bactérias
- C) Oxidação dos polifenóis da maçã pelo oxigênio do ar
- D) Decomposição por ação da luz
- E) Reação de neutralização do ácido málico
Resolução: O escurecimento da maçã é causado pela oxidação enzimática: a enzima polifenol oxidase, em presença de oxigênio do ar, converte os polifenóis da maçã em melaninas (pigmentos escuros). Para evitar esse processo, pode-se adicionar ácido (limão) ou envolver em plástico film, impedindo o contato com o oxigênio.
Catálise e Catalisadores (Exercícios 16–17)
Exercício 16
Um catalisador tem a função de:
- A) Aumentar a velocidade de uma reação sem ser consumido
- B) Aumentar a quantidade de produtos formados
- C) Fazer com que reagentes não reajam entre si
- D) Diminuir a energia dos produtos
- E) Transformar reagentes em outros reagentes
Resolução: O catalisador é uma substância que acelera a reação química ao fornecer uma rota alternativa com menor energia de ativação. Ele não é consumido no processo — pode ser recuperado intacto ao final da reação. Não altera a quantidade de produtos, apenas a velocidade com que são formados.
Exercício 17
A catalisadores automotivos transformam gases tóxicos do escapamento em gases menos nocivos. O catalisador nesse caso:
- A) Reage com os gases e é consumido
- B) Aumenta a temperatura do escapamento
- C) Separa os gases por condensação
- D) Absorve os gases e os armazena
- E) Facilita a conversão de CO em CO₂ e de NOₓ em N₂ sem ser consumido
Resolução: O catalisador automotivo (geralmente platina, rodio e paládio) converte monóxido de carbono (CO) em gás carbônico (CO₂) e óxidos de nitrogênio (NOₓ) em nitrogênio gasoso (N₂). Ele permanece inalterado ao final do processo, apenas facilitando a reação de transformação desses poluentes.
Reações Endotérmicas e Exotérmicas (Exercícios 18–19)
Exercício 18
A queima de uma vela é um exemplo de reação:
- A) Endotérmica, pois absorve calor do ambiente
- B) Exotérmica, pois libera calor e luz para o ambiente
- C) Neutra, pois não há troca de energia
- D) Fotossintética, pois utiliza luz
- E) Endotérmica, pois gera apenas luz sem calor
Resolução: A combustão da vela é exotérmica — libera energia na forma de calor e luz. O cera (hidrocarboneto) reage com oxigênio produzindo CO₂ e H₂O, com liberação de energia. Reações exotérmicas são aquelas em que a energia dos produtos é menor que a dos reagentes, e a diferença é liberada como calor.
Exercício 19
Dissolver nitrato de amônio (NH₄NO₃) em água faz com que o recipiente fique frio. Isso indica que a reação é:
- A) Exotérmica, pois libera calor
- B) De combustão, pois há formação de gases
- C) De simples troca, pois o sal se dissolve
- D) Endotérmica, pois absorve calor do ambiente
- E) Catalítica, pois há aceleração da dissolução
Resolução: A dissolução do nitrato de amônio em água é endotérmica: o processo absorve calor do ambiente, fazendo com que a temperatura do recipiente diminua. É por isso que o NH₄NO₃ é usado em "bolsas de gelo instantâneo". Nas reações endotérmicas, a energia dos produtos é maior que a dos reagentes.
Velocidade de Reação (Exercício 20)
Exercício 20
Para acelerar a dissolução de um comprimido efervescente em água, qual fator seria mais eficiente modificar?
- A) Usar água com menos soluto
- B) Aumentar o volume de água
- C) Aumentar a temperatura da água
- D) Usar água destilada em vez de água da torneira
- E) Diminuir a quantidade de comprimidos
Resolução: A temperatura é um dos principais fatores que influenciam a velocidade de reação. Ao aumentar a temperatura, as moléculas ganham mais energia cinética, colidindo com mais frequência e intensidade, o que acelera a reação. Outros fatores importantes incluem: concentração dos reagentes, superfície de contato e presença de catalisadores.
Corrosão e Prevenção
Como prevenir a corrosão?
Para evitar a corrosão de metais, pode-se: (1) aplicar pintura ou verniz, criando uma barreira física; (2) galvanização — revestir com zinco; (3) uso de ligas metálicas (aço inox); (4) proteção catódica — anexar um metal mais reativo. Esses métodos impedem que oxigênio e água entrem em contato com o metal.
Aplicações no Cotidiano
Transformações químicas no dia a dia
Cozinha: Cozinhar ovos é uma reação química — as proteínas se desnaturam e cozinham. Assar pão envolve fermentação (reação enzimática do fermento com açúcares).
Indústria: A fabricação de sabão (saponificação) é uma reação entre gorduras e soda cáustica. A produção de cimento envolve queima de calcário.
Medicina: Antissépticos como o hidrogênio oxidado (H₂O₂) matam bactérias por oxidação. Digestão de alimentos é um conjunto de reações enzimáticas no organismo.