Resolução: (a) Física — o H₂O permanece o mesmo, muda apenas o estado. (b) Química — a madeira transforma-se em cinzas, gases e vapor (novas substâncias). (c) Física — o açúcar se dissolve, mas continua sendo açúcar. (d) Química — o ferro reage com oxigênio e água, formando óxido de ferro (ferrugem).

Resolução: Para balancear: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Verificação: Fe: 4=4, O: 6=6.

Resolução: Antes: Mg é elemento puro, número de oxidação = 0. Depois: MgCl₂ é um composto iônico, Mg tem número de oxidação +2. O magnésio sofre oxidação (perde 2 elétrons).

Resolução: Um catalisador é uma substância que acelera uma reação sem ser consumida. Ele reduz a energia de ativação necessária para que a reação ocorra, aumentando a velocidade sem alterar os produtos ou o equilíbrio da reação.

Resolução: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Verificação: Na: 2=2, H: 4=4, O: 2=2.

Resolução: (1) Síntese: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. (2) Decomposição: 2H₂O → 2H₂ + O₂. (3) Simples troca: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. (4) Dupla troca: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓.

Resolução: Na queima de combustível fóssil, os hidrocarbonetos reagem com oxigênio formando CO₂, H₂O e energia. São produzidas novas substâncias com propriedades completamente diferentes. A reação é praticamente irreversível porque seria necessário fornecer enormes quantidades de energia para reverter o processo, tornando-o impossível na prática.

Resolução: É uma mudança física. O NaCl permanece sendo NaCl — apenas a umidade residual evapora. Não há formação de novas substâncias químicas. O sal continua sendo cloreto de sódio antes e depois do aquecimento.

Resolução: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Carbono: 3=3, Hidrogênio: 8=8, Oxigênio: 10=10.

Resolução: É uma mudança química. O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) reage com o ácido acético do vinagre, formando acetato de sódio, água e gás carbônico (CO₂). As bolhas são o CO₂ sendo liberado. São formadas novas substâncias, caracterizando uma mudança química.

Resolução: (a) Zn é oxidado (0 → +2). (b) Cu²⁺ é reduzido (+2 → 0). (c) Agente oxidante: Cu²⁺ (provoca a oxidação do Zn). (d) Agente redutor: Zn (provoca a redução do Cu²⁺).

Resolução: H: +1 (regra do hidrogênio em compostos com não-metais). O: -2 (regra do oxigênio). Para S: 2(+1) + x + 4(-2) = 0 → 2 + x - 8 = 0 → x = +6. Logo: H=+1, S=+6, O=-2.

Resolução: A ponte salina permite o fluxo de íons entre as duas meias-pilhas, mantendo a neutralidade elétrica. Sem ela, cargas elétricas se acumulariam em cada eletrodo e a corrente elétrica cessaria rapidamente.

Resolução: O zinco é mais reativo que o cobre (está mais à esquerda na série de atividade dos metais). Portanto, o zinco sofre oxidação (perde elétrons) no ânodo, enquanto os íons Cu²⁺ sofrem redução (ganham elétrons) no cátodo. Na pilha galvânica, o ânodo é o eletrodo negativo onde ocorre a oxidação.

Resolução: A combustão é uma oxirredução espontânea (exotérmica) que libera energia. A eletrólise é uma oxirredução não espontânea que requer energia elétrica externa para ocorrer. Na combustão, a energia química é convertida em calor/luz. Na eletrólise, energia elétrica é convertida em energia química.

Resolução: A chave é colocada como cátodo e um eletrodo de cobre como ânodo. Ao passar corrente elétrica, os íons Cu²⁺ da solução são reduzidos a Cu metálico e se depositam sobre a chave (cátodo). Ao mesmo tempo, o cobre do ânodo é oxidado a Cu²⁺, reposto na solução. Resultado: a chave fica revestida por uma camada de cobre.

Resolução: O Mg é oxidado (0 → +2), então é o agente redutor. O O₂ é reduzido (0 → -2), então é o agente oxidante. O magnésio perde elétrons e o oxigênio ganha elétrons.

Resolução: A bateria de íon-lítio é um acumulador: durante a descarga, reações de oxirredução espontâneas convertem energia química em elétrica. Durante a recarga, a corrente elétrica externa reversa essas reações, repondo os reagentes. Isso é possível porque o sistema químico da bateria permite reversibilidade das reações.

Resolução: O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O. O oxigênio (número de oxidação 0) é reduzido a -2, ganhando 4 elétrons. Os íons H⁺ são necessários para balancear o hidrogênio e a carga.

Resolução: Na ferrugem, o ferro (Fe) reage com oxigênio (O₂) e água (H₂O) para formar óxido de ferro hidratado (Fe₂O₃·nH₂O). O ferro é oxidado (0 → +3) e o oxigênio é reduzido (0 → -2). É uma reação lenta porque ocorre em condições ambientes, sem necessidade de aquecimento intenso, mas o resultado é a mesma reação de oxirredução que ocorre na queima de ferro em oxigênio puro.

Resolução: (a) Homogênea — o ar é uma mistura uniforme de gases. (b) Heterogênea — a areia é visível e se deposita no fundo. (c) Homogênea — o sal se dissolve uniformemente. (d) Heterogênea — o leite é um coloide, microscopicamente heterogêneo (emulsão de gordura em água).

Resolução: Evaporação (ou cristalização). Ao aquecer a água do mar, o solvente (água) se evapora, e o soluto (sal — NaCl) fica como resíduo sólido. Em escala industrial, salinas usam evaporação solar: a água do mar é colocada em grandes tanques rasos e o sol evapora a água, deixando cristais de sal.

Resolução: % m/m = (massa do soluto / massa da solução) × 100 = (20 / 200) × 100 = 10%. A solução tem concentração de 10% em massa de NaCl.

Resolução: O efeito Tyndall é a dispersão da luz por partículas coloidais, tornando o feixe de luz visível. Exemplos: (1) feixe de luz visível em uma sala de cinema (poeira no ar dispersa a luz); (2) faróis de carro em dia de neblina (gotículas de água dispersam a luz).

Resolução: (1) Dissolver a mistura em água (o sal dissolve, a areia não). (2) Filtrar (a areia fica no papel de filtro, o filtrado contém a solução de sal). (3) Evaporar o filtrado para obter o sal seco. O resultado: areia seca no filtro e sal cristalizado no evaporador.

Resolução: Molaridade = mols / volume. Mols = 40 g / 40 g/mol = 1 mol. Volume = 0,5 L. M = 1 / 0,5 = 2 M. A solução tem molaridade de 2 M (2 mol/L).

Resolução: Saturada: contém a máxima quantidade de soluto dissolvida a uma temperatura dada. Insaturada: contém menos soluto que a capacidade máxima — pode dissolver mais. Supersaturada: contém mais soluto que a saturação permite (instável); ao adicionar um "semente" de cristalização, o excesso precipita.

Resolução: A destilação aproveita diferenças de pontos de ebulição: o líquido com menor ponto de ebulição evapora primeiro e é condensado separadamente, permitindo coletar cada componente puro. A evaporação simples apenas remove o solvente, deixando o soluto como resíduo — não permite coletar o solvente puro nem separar dois líquidos.

Resolução: Os componentes se separam porque cada um tem afinidade diferente com a fase estacionária (papel) e com o solvente móvel. Substâncias com maior afinidade pelo papel "viajam" mais lentamente; as com maior afinidade pelo solvente avançam mais rápido. Isso cria bandas separadas ao longo do papel.

Resolução: É uma solução verdadeira. As moléculas de açúcar (sacarose) são extremamente pequenas (menores que 1 nm) e se dissolvem completamente na água, formando uma mistura homogênea. Não apresenta efeito Tyndall e pode ser filtrada sem separação dos componentes. Coloides têm partículas maiores (1-1000 nm) e apresentam propriedades diferentes.