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Soluções Químicas: Concentração, Diluição e Propriedades

Química 2º Ano EM Soluções 10 questoes

Atividade de Química para 2º Ano EM sobre Soluções. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas.

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Informacoes Pedagogicas

Alinhamento BNCC

EM13CNT101EM13CNT203

Sobre esta atividade

Atividade sobre soluções químicas, abordando tipos de soluções, coeficiente de solubilidade, concentrações (comum, molar, título, ppm), diluição de soluções, mistura de soluções e propriedades coligativas, com foco em cálculos e aplicações laboratoriais.

O que ensinar

Classificar soluções quanto ao estado físico e à quantidade de soluto; calcular concentração comum, molaridade, título e ppm; realizar cálculos de diluição (C₁V₁ = C₂V₂); preparar soluções em laboratório virtual; compreender propriedades coligativas (tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia, osmose).

Conteudo abordado

Soluções (soluto + solvente); classificação (saturada, insaturada, supersaturada); coeficiente de solubilidade; curvas de solubilidade; concentração comum (g/L); molaridade (mol/L); título (m/m, m/v, v/v); ppm; diluição (C₁V₁ = C₂V₂); mistura de soluções de mesmo soluto; propriedades coligativas.

Como ensinar

Prepare soluções coloridas em aula (ex: permanganato de potássio). Demonstre solubilidade com diferentes temperaturas (água quente x fria + açúcar). Use problemas de preparo de soro caseiro para aplicar concentração. Utilize simuladores de laboratório virtual para cálculos de diluição.

Maiores dificuldades

Confusão entre concentração comum e molaridade: destaque que uma está em g/L e outra em mol/L. Dificuldade em entender mol: revise o conceito de quantidade de matéria antes. Diluição: use a lógica 'mais solvente = menos concentrado, mesma quantidade de soluto'.

Banca

Soluções Químicas: Concentração, Diluição e Propriedades

Superior

Inferior

Esquerda

Direita

Questoes

Alternativas

Soluções Químicas: Concentração, Diluição e Propriedades

Química · Soluções · 2º Ano EM · 2026

Leia atentamente todas as questões antes de responder.

Nome

Turma

Data

1. Uma solução é classificada como saturada quando:

A) A quantidade de soluto é menor que o coeficiente de solubilidade

B) A quantidade de soluto é igual ao coeficiente de solubilidade na temperatura considerada

C) A quantidade de soluto é maior que o coeficiente de solubilidade e há corpo de fundo

D) Não há solvente suficiente

2. Qual é a concentração comum (g/L) de uma solução contendo 20 g de NaCl em 500 mL de solução?

A) 10 g/L

B) 20 g/L

C) 40 g/L

D) 0,04 g/L

3. A molaridade de uma solução é definida como:

A) Massa do soluto em gramas dividida pelo volume em litros

B) Número de mols do soluto dividido pelo volume da solução em litros

C) Massa do solvente dividida pela massa da solução

D) Volume do soluto dividido pelo volume da solução

4. Quantos gramas de NaOH (MM = 40 g/mol) são necessários para preparar 500 mL de solução 0,5 mol/L?

A) 5 g

B) 10 g

C) 20 g

D) 40 g

5. Ao diluir 100 mL de uma solução 2 mol/L para 400 mL, a nova concentração será:

A) 0,25 mol/L

B) 0,5 mol/L

C) 1,0 mol/L

D) 2,0 mol/L

6. O coeficiente de solubilidade de um sal é 36 g/100 g de água a 20°C. Se adicionarmos 40 g desse sal em 100 g de água a 20°C, teremos:

A) Uma solução insaturada

B) Uma solução saturada sem corpo de fundo

C) Uma solução saturada com 4 g de corpo de fundo

D) Uma solução supersaturada

7. Uma solução apresenta título m/m de 0,2. Isso significa que:

A) Há 20 g de soluto em 100 g de solução

B) Há 20 g de soluto em 100 mL de solução

C) Há 2 g de soluto em 100 g de solução

D) Há 20 g de soluto em 100 g de solvente

8. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca:

A) Aumento da pressão de vapor e diminuição do ponto de ebulição

B) Diminuição da pressão de vapor e aumento do ponto de ebulição

C) Não altera as propriedades do solvente

D) Aumento da pressão de vapor e do ponto de ebulição

9. O soro fisiológico é uma solução 0,9% (m/v) de NaCl. Isso significa que em 1 L de soro há:

A) 0,9 g de NaCl

B) 9 g de NaCl

C) 90 g de NaCl

D) 0,09 g de NaCl

10. Explique a diferença entre concentração comum e molaridade e calcule a molaridade de uma solução de HCl (MM = 36,5 g/mol) com concentração comum de 73 g/L.