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Estrutura Atômica e Modelos Atômicos

Ciências (Química) 9º Ano EF O Átomo: Prótons, Nêutrons, Elétrons e a Evolução dos Modelos Atômicos 10 questoes

Atividade de Ciências (Química) para 9º Ano EF sobre O Átomo: Prótons, Nêutrons, Elétrons e a Evolução dos Modelos Atômicos. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas.

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Informacoes Pedagogicas

Alinhamento BNCC

EF09CI01

Sobre esta atividade

Esta atividade introduz a estrutura básica da matéria, explorando as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons), os conceitos de número atômico e massa, e a evolução histórica dos modelos atômicos de Dalton a Bohr.

O que ensinar

Capacitar os alunos a compreender que a matéria é formada por átomos, identificar as cargas e localizações das partículas subatômicas, diferenciar número atômico (Z) de número de massa (A), e reconhecer as contribuições dos principais cientistas para o modelo atômico atual.

Conteudo abordado

Partículas subatômicas (prótons, nêutrons, elétrons), carga elétrica e localização (núcleo e eletrosfera), Número Atômico (Z) e Número de Massa (A), átomos neutros e íons (noções), Modelos Atômicos: Dalton (bola de bilhar), Thomson (pudim de passas), Rutherford (sistema planetário), Bohr (níveis de energia).

Como ensinar

Utilizar analogias para explicar o tamanho do átomo (ex: se o núcleo fosse uma ervilha no centro de um estádio de futebol, os elétrons estariam nas arquibancadas). Construir maquetes de átomos com bolas de isopor ou massinha. Apresentar a história dos modelos atômicos como uma 'escada' onde cada cientista adicionou um novo degrau de conhecimento baseado em experimentos.

Maiores dificuldades

Os alunos costumam ter dificuldade em visualizar o átomo, pois é microscópico e abstrato. Há confusão entre número atômico e massa, e dificuldade em entender que o átomo é majoritariamente espaço vazio (modelo de Rutherford). Também há confusão entre os nomes dos cientistas e seus respectivos modelos. O professor deve usar muitas imagens, vídeos e analogias do cotidiano.

Banca

Estrutura Atômica e Modelos Atômicos

Superior

Inferior

Esquerda

Direita

Questoes

Alternativas

Estrutura Atômica e Modelos Atômicos

Ciências (Química) · O Átomo: Prótons, Nêutrons, Elétrons e a Evolução dos Modelos Atômicos · 9º Ano EF · 2026

Leia atentamente todas as questões antes de responder.

Nome

Turma

Data

1. Quais são as três partículas subatômicas fundamentais que compõem o átomo?

A) Prótons, nêutrons e elétrons.

B) Moléculas, átomos e íons.

C) Células, tecidos e órgãos.

D) Proteínas, carboidratos e lipídios.

2. Onde estão localizados os prótons e os nêutrons no átomo?

A) Na eletrosfera, girando ao redor do núcleo.

B) No núcleo atômico, que é a região central e densa do átomo.

C) Espalhados aleatoriamente por todo o átomo.

D) Apenas na camada mais externa do átomo.

3. Qual é a carga elétrica relativa de um elétron?

A) Positiva (+1).

B) Neutra (0).

C) Negativa (-1).

D) Duplamente positiva (+2).

4. O que o Número Atômico (Z) de um elemento químico representa?

A) O número de nêutrons no núcleo.

B) A soma de prótons e nêutrons.

C) O número de prótons no núcleo, que define qual é o elemento químico.

D) O número total de elétrons na eletrosfera, mesmo em íons.

5. Como é calculado o Número de Massa (A) de um átomo?

A) A = número de prótons + número de elétrons.

B) A = número de prótons + número de nêutrons.

C) A = número de nêutrons - número de prótons.

D) A = número de elétrons + número de nêutrons.

6. O modelo atômico de Dalton, proposto no início do século XIX, é frequentemente comparado a:

A) Um sistema planetário, com o núcleo no centro.

B) Uma bola de bilhar ou esfera maciça e indivisível.

C) Um pudim de passas, com cargas negativas incrustadas.

D) Uma nuvem de probabilidade eletrônica.

7. Qual cientista descobriu o elétron e propôs o modelo conhecido como 'Pudim de Passas'?

A) John Dalton.

B) Ernest Rutherford.

C) J.J. Thomson.

D) Niels Bohr.

8. O modelo atômico de Rutherford é frequentemente comparado a um 'Sistema Planetário' porque:

A) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas, assim como os planetas giram ao redor do Sol.

B) O átomo é totalmente maciço e não possui espaço vazio.

C) Os prótons giram ao redor dos elétrons no centro do átomo.

D) O átomo possui anéis de Saturno feitos de nêutrons.

9. Qual foi a principal contribuição de Niels Bohr para o modelo atômico?

A) Descobrir que o átomo era uma esfera maciça.

B) Propor que os elétrons giram em órbitas específicas e com níveis de energia quantizados ao redor do núcleo.

C) Descobrir a presença de nêutrons no núcleo.

D) Criar o modelo da nuvem eletrônica de probabilidade.

10. Átomos de um mesmo elemento químico (mesmo número de prótons) que possuem diferentes números de nêutrons (e, portanto, diferentes massas) são chamados de:

A) Íons.

B) Isótopos.

C) Moléculas.

D) Elétrons.