🧪 Questões sobre Ligações Químicas 9º Ano
Questões sobre ligações químicas para o 9º ano com gabarito comentado. Exercícios de ligações iônicas, covalentes e metálicas alinhados à BNCC. Teste seus conhecimentos!
Exercícios completos de ligações iônicas, covalentes e metálicas com gabarito comentado. Prepare-se para provas e testes de química!
Por que Estudar Ligações Químicas?
As ligações químicas são a base para entender como os átomos se unem para formar todas as substâncias do universo
As ligações químicas são as forças que mantêm os átomos unidos, formando moléculas e compostos. Compreender como essas ligações acontecem é fundamental para entender desde a formação da água que bebemos até a composição do ferro que usamos no dia a dia.
No 9º ano do Ensino Fundamental, o estudo das ligações químicas é um dos pilares da química, conforme previsto na BNCC. Dominar esse conteúdo é essencial para provas, testes e para o aprofundamento no Ensino Médio.
📚 Revisão Rápida: Tipos de Ligações Químicas
Antes de resolver as questões, revise os principais conceitos sobre ligações iônicas, covalentes e metálicas
⚛️ Ligação Iônica (Eletrovalente)
- Ocorre entre: Metal + Ametal (ou Hidrogênio)
- Mecanismo: Transferência definitiva de elétrons
- Forma: Íons (cátions + e ânions -)
- Exemplo clássico: NaCl (sal de cozinha)
- Propriedades: Sólidos cristalinos, altos PF e PE, conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução
🔗 Ligação Covalente (Molecular)
- Ocorre entre: Ametal + Ametal (ou H + Ametal)
- Mecanismo: Compartilhamento de pares de elétrons
- Forma: Moléculas
- Exemplo clássico: H₂O (água), CO₂, O₂
- Propriedades: Podem ser sólidos, líquidos ou gases; baixos PF e PE; geralmente não conduzem eletricidade
🔩 Ligação Metálica
- Ocorre entre: Metal + Metal
- Mecanismo: "Mar de elétrons" livres circulando entre cátions metálicos
- Forma: Ligas metálicas e metais puros
- Exemplo clássico: Fe (ferro), Cu (cobre), Au (ouro)
- Propriedades: Brilho metálico, alta condutividade elétrica e térmica, maleabilidade e ductilidade
📊 Comparativo dos Tipos de Ligação
| Característica | Iônica | Covalente | Metálica |
|---|---|---|---|
| Entre | Metal + Ametal | Ametal + Ametal | Metal + Metal |
| Mecanismo | Transferência de e⁻ | Compartilhamento de e⁻ | Mar de elétrons |
| Forma | Íons (retículos) | Moléculas | Ligas metálicas |
| Estado físico | Sólidos (ambiente) | Variado | Sólidos (exceto Hg) |
| Condução elétrica | Só fundido/dissolvido | Geralmente não | Excelente |
| Exemplo | NaCl, MgO | H₂O, CO₂ | Fe, Cu, Au |
📝 Questões sobre Ligações Químicas - 9º Ano
Resolva as questões abaixo e clique em "Ver Resposta" para conferir o gabarito comentado. Boa sorte!
✅ Resposta: Letra B
Os átomos realizam ligações químicas para atingir a estabilidade eletrônica, ou seja, completar 8 elétrons na camada de valência (regra do octeto), ficando com configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres. Essa tendência é chamada de regra do octeto.
✅ Resposta: Letra C
O sódio (Na) é um metal alcalino e o cloro (Cl) é um ametal halogênio. A ligação entre metal e ametal é sempre iônica. O Na doa 1 elétron para o Cl, formando os íons Na⁺ e Cl⁻, que se atraem eletrostaticamente.
✅ Resposta: Letra B
Na ligação covalente, os átomos compartilham pares de elétrons para atingir a estabilidade. Esse tipo de ligação ocorre entre ametais (não metais) ou entre ametal e hidrogênio. Exemplos: H₂O, CO₂, O₂.
I. A ligação entre X e Y é iônica.
II. A ligação entre Y e Y é covalente.
III. A ligação entre Z e Z é metálica.
Estão corretas:
✅ Resposta: Letra D
Todas as afirmações estão corretas:
I. Metal + Ametal → ligação iônica ✓
II. Ametal + Ametal (mesmo elemento) → ligação covalente ✓
III. Metal + Metal → ligação metálica ✓
Exemplos: NaCl (iônica), Cl₂ (covalente), Fe (metálica).
✅ Resposta: Letra C
O oxigênio (6 elétrons na camada de valência) precisa de mais 2 elétrons para completar o octeto. Cada hidrogênio (1 elétron) precisa de mais 1 elétron. Assim, o oxigênio compartilha 1 par de elétrons com cada hidrogênio, formando 2 ligações covalentes simples. Fórmula estrutural: H-O-H.
• A: sólida em temperatura ambiente, alto ponto de fusão, conduz eletricidade quando dissolvida em água.
• B: líquida em temperatura ambiente, baixo ponto de ebulição, não conduz eletricidade.
• C: sólida em temperatura ambiente, brilhante, excelente condutora de eletricidade e calor, maleável.
Com base nessas propriedades, é correto afirmar que:
✅ Resposta: Letra B
Analisando as propriedades:
A: Sólida, alto PF, conduz eletricidade em solução → características de composto iônico (ex: NaCl).
B: Líquida, baixo PE, não conduz → características de substância molecular/covalente (ex: água).
C: Sólida, brilhante, condutora, maleável → características de metal (ligação metálica). Ex: cobre, ferro.
✅ Resposta: Letra B
O Mg (família 2A) possui 2 elétrons na camada de valência e tende a doar esses 2 elétrons, formando o cátion Mg²⁺. O F (família 7A) possui 7 elétrons na camada de valência e tende a receber 1 elétron, formando o ânion F⁻. Para neutralizar a carga +2 do Mg, são necessários 2 átomos de F. Logo, a fórmula é MgF₂ e a ligação é iônica (metal + ametal).
I. É explicada pelo modelo do "mar de elétrons" ou "nuvem eletrônica".
II. Os elétrons de valência estão fortemente presos a átomos específicos.
III. A maleabilidade e a ductilidade dos metais são explicadas por essa ligação.
IV. O mercúrio (Hg) é o único metal líquido em temperatura ambiente.
Estão corretas APENAS:
✅ Resposta: Letra B
Analisando cada afirmativa:
I. Correta ✓ - O modelo do "mar de elétrons" explica a ligação metálica.
II. Incorreta ✗ - Os elétrons de valência estão LIVRES, circulando entre os cátions metálicos.
III. Correta ✓ - A mobilidade dos elétrons permite que os metais sejam moldados sem quebrar.
IV. Correta ✓ - O mercúrio (Hg) é o único metal líquido em condições ambientes (PF = -38,8°C).
F = 4,0 | O = 3,5 | Cl = 3,0 | N = 3,0 | C = 2,5 | H = 2,1 | Na = 0,9 | K = 0,8
Com base nesses valores, assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias com ligação covalente polar:
✅ Resposta: Letra B
A ligação covalente polar ocorre entre ametais com diferença de eletronegatividade entre 0,4 e 1,7.
H₂O: ΔEN = 3,5 - 2,1 = 1,4 → covalente polar ✓
HCl: ΔEN = 3,0 - 2,1 = 0,9 → covalente polar ✓
As outras alternativas: NaCl e NaF são iônicas (ΔEN > 1,7); O₂, N₂, H₂ e Cl₂ são covalentes apolares (ΔEN = 0).
✅ Resposta: Letra C
O carbono (4e⁻ na valência) precisa de mais 4 elétrons para completar o octeto. Cada oxigênio (6e⁻ na valência) precisa de mais 2 elétrons. Assim, o carbono forma duas ligações duplas, uma com cada oxigênio: O=C=O. Dessa forma, todos os átomos atingem o octeto. A molécula é linear e covalente.
✅ Resposta: Letra C
O NaCl é um composto iônico que, quando dissolvido em água, sofre dissociação iônica, liberando os íons Na⁺ e Cl⁻. Esses íons livres são responsáveis pela condução de eletricidade em solução. O NaCl é sólido em temperatura ambiente, forma um retículo cristalino (não moléculas isoladas) e é altamente solúvel em água.
✅ Resposta: Letra C
Analisando cada substância:
I. Diamante (C): Formado apenas por carbono (ametal) → ligação covalente (rede covalente).
II. Ferro (Fe): Metal → ligação metálica.
III. CO₂: C e O são ametais → ligação covalente.
IV. KCl: K (metal) + Cl (ametal) → ligação iônica.
Portanto, a alternativa C é a correta.
✅ Resposta Esperada:
Os metais são bons condutores de eletricidade devido à sua ligação metálica, que é explicada pelo modelo do "mar de elétrons". Nessa ligação, os átomos metálicos liberam seus elétrons de valência, que passam a circular livremente entre os cátions metálicos, formando uma "nuvem eletrônica". Quando uma diferença de potencial (tensão) é aplicada ao metal, esses elétrons livres se movimentam ordenadamente, gerando a corrente elétrica. É por isso que metais como cobre, alumínio e prata são amplamente utilizados em fios e cabos elétricos.
✅ Resposta Esperada:
Ligação iônica: Ocorre entre metal e ametal, com transferência definitiva de elétrons do metal para o ametal, formando íons (cátions e ânions) que se atraem eletrostaticamente. Forma compostos iônicos, geralmente sólidos cristalinos, com altos pontos de fusão e ebulição, que conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução. Exemplo: NaCl (cloreto de sódio).
Ligação covalente: Ocorre entre ametal e ametal (ou ametal e hidrogênio), com compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos. Forma moléculas, podendo ser sólidos, líquidos ou gases em temperatura ambiente, com pontos de fusão e ebulição geralmente baixos, e normalmente não conduzem eletricidade. Exemplo: H₂O (água).
✅ Resposta Esperada:
Fórmula: Al₂O₃ (óxido de alumínio)
Tipo de ligação: Iônica
Justificativa: O alumínio (Al) pertence ao grupo 13 e possui 3 elétrons na camada de valência. Para atingir a estabilidade (regra do octeto), ele tende a doar esses 3 elétrons, formando o cátion Al³⁺. O oxigênio (O) pertence ao grupo 16 e possui 6 elétrons na camada de valência, necessitando receber 2 elétrons para completar o octeto, formando o ânion O²⁻.
Para neutralizar as cargas, precisamos de 2 átomos de Al (cada um doando 3e⁻ = 6e⁻ totais) e 3 átomos de O (cada um recebendo 2e⁻ = 6e⁻ totais). Assim, a fórmula é Al₂O₃. Como a ligação ocorre entre um metal (Al) e um ametal (O), ela é iônica.
💡 Dicas para Mandar Bem nas Questões de Ligações Químicas
Estratégias comprovadas para acertar mais questões em provas e testes sobre esse tema
🎯 Identifique o Tipo de Ligação Rapidamente
- Metal + Ametal → Ligação Iônica (ex: NaCl, MgO, KBr)
- Ametal + Ametal → Ligação Covalente (ex: H₂O, CO₂, O₂)
- Metal + Metal → Ligação Metálica (ex: Fe, Cu, ligas como bronze)
- Exceção: NH₄Cl tem ligação iônica, mesmo sem metal (o NH₄⁺ é um cátion poliatômico).
📊 Memorize as Famílias da Tabela Periódica
- Família 1A (alcalinos): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr → doam 1 elétron
- Família 2A (alcalinoterrosos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra → doam 2 elétrons
- Família 6A (calcogênios): O, S, Se, Te, Po → recebem 2 elétrons
- Família 7A (halogênios): F, Cl, Br, I, At → recebem 1 elétron
- Família 8A (gases nobres): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn → estáveis, não fazem ligações
🧮 Regra Prática para Fórmulas Iônicas
- Identifique a carga do cátion (metal) e do ânion (ametal).
- Cruze os valores das cargas (sem o sinal) como índices.
- Simplifique se possível.
- Exemplo: Ca²⁺ e Cl⁻ → CaCl₂ (cruza 2 com 1).
- Exemplo: Al³⁺ e O²⁻ → Al₂O₃ (cruza 3 com 2).
🔍 Reconheça as Propriedades
- Compostos iônicos: Sólidos, altos PF/PE, duros, quebradiços, conduzem eletricidade fundidos ou dissolvidos.
- Compostos moleculares: Estados variados, baixos PF/PE, geralmente não conduzem eletricidade.
- Metais: Sólidos (exceto Hg), brilho, condutores, maleáveis, dúcteis.
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A regra do octeto é uma tendência dos átomos de adquirirem estabilidade eletrônica quando possuem 8 elétrons na camada de valência (camada mais externa), configuração semelhante à dos gases nobres. Para atingir essa estabilidade, os átomos podem doar, receber ou compartilhar elétrons, formando as ligações químicas. Exceção: o hidrogênio e o hélio se estabilizam com 2 elétrons (regra do dueto).
A forma mais simples é observar os elementos envolvidos: se for metal + ametal, a ligação é iônica; se for ametal + ametal (ou hidrogênio + ametal), é covalente. Também é possível usar a diferença de eletronegatividade: se ΔEN > 1,7, é iônica; se ΔEN < 1,7, é covalente. Para gerar questões automáticas sobre esse tema, utilize o CriarProvas.
Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons quando participa de uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, maior a capacidade do átomo de puxar os elétrons para si. O flúor (F) é o elemento mais eletronegativo (4,0 na escala de Pauling). A diferença de eletronegatividade entre dois átomos determina o tipo de ligação: grande diferença → iônica; pequena diferença → covalente.
Na ligação covalente polar, os elétrons são compartilhados de forma desigual, pois um átomo é mais eletronegativo que o outro (ex: HCl, H₂O). Na ligação covalente apolar, os elétrons são compartilhados igualmente, pois os átomos têm a mesma eletronegatividade (ex: O₂, N₂, H₂, Cl₂). A diferença de eletronegatividade entre 0,4 e 1,7 indica ligação polar; igual a 0 indica ligação apolar.
O mercúrio (Hg) é o único metal líquido em temperatura ambiente (PF = -38,8°C). Isso ocorre porque seus elétrons de valência (6s²) estão muito próximos do núcleo e são fortemente atraídos, participando pouco da "nuvem eletrônica" característica da ligação metálica. Com menos elétrons livres compartilhados, as forças entre os átomos de Hg são mais fracas, resultando em um baixo ponto de fusão.
Ligas metálicas são materiais formados pela mistura de dois ou mais metais (ou metal + ametal), com propriedades diferentes dos componentes puros. Exemplos famosos: bronze (cobre + estanho), latão (cobre + zinco), aço (ferro + carbono). As ligas são geralmente mais resistentes e duráveis que os metais puros, sendo amplamente utilizadas na indústria.
As ligações covalentes podem ser representadas de três formas:
1. Fórmula eletrônica (Lewis): Mostra os elétrons compartilhados como pontos ou "x" entre os átomos.
2. Fórmula estrutural: Cada par de elétrons compartilhado é representado por um traço (-). Ex: H-H para o H₂.
3. Fórmula molecular: Apenas indica a quantidade de átomos. Ex: H₂, O₂, H₂O.
Ligações simples = 1 traço; duplas = 2 traços (=); triplas = 3 traços (≡).
Os principais conteúdos de química do 9º ano, conforme a BNCC, incluem: estrutura atômica (átomos, prótons, nêutrons, elétrons), tabela periódica (famílias, períodos, propriedades), ligações químicas (iônica, covalente, metálica), funções inorgânicas (ácidos, bases, sais, óxidos), reações químicas e balanceamento. Para criar provas completas sobre todos esses temas, acesse CriarProvas.com.
Para estudar ligações químicas de forma eficiente:
1. Revise a tabela periódica (famílias e períodos).
2. Entenda a regra do octeto.
3. Memorize as características de cada tipo de ligação (iônica, covalente, metálica).
4. Pratique com exercícios resolvidos (como os desta página).
5. Faça esquemas e mapas mentais.
6. Resolva muitas questões, incluindo dissertativas.
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A ligação covalente dativa (ou coordenada) é um tipo especial de ligação covalente em que um dos átomos compartilha um par de elétrons que já possui, sem que o outro átomo contribua com elétrons. É representada por uma seta (→). Um exemplo clássico é o dióxido de enxofre (SO₂), onde o enxofre faz uma ligação dativa com um dos oxigênios. Esse conteúdo é mais aprofundado no Ensino Médio, mas é bom já conhecer!
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