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Funções Inorgânicas

Química 1ª Série EM Funções Inorgânicas 10 questoes

Atividade de Química para 1ª Série EM sobre Funções Inorgânicas. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas.

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Informacoes Pedagogicas

Alinhamento BNCC

EM13CNT101EM13CNT102EM13CNT107

Sobre esta atividade

Atividade sobre Funções Inorgânicas para o Ensino Médio, abordando ácidos, bases, sais, óxidos, indicadores, pH e nomenclatura.

O que ensinar

Identificar e classificar ácidos, bases, sais e óxidos segundo a teoria de Arrhenius, compreender os conceitos de ionização e dissociação, relacionar pH e indicadores, e aplicar a nomenclatura adequada.

Conteudo abordado

Segundo a teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons H⁺ (prótons), enquanto bases liberam íons OH⁻ (hidroxila). Principais ácidos: HCl (clorídrico - forte), H₂SO₄ (sulfúrico - forte), HNO₃ (nítrico - forte), H₃PO₄ (fosfórico - moderado), H₂CO₃ (carbônico - fraco). A força de um ácido está relacionada ao grau de ionização (α). Bases principais: NaOH (hidróxido de sódio - forte/soda cáustica), Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio - forte/cal hidratada), NH₄OH (hidróxido de amônio - fraco), KOH (hidróxido de potássio - forte). Sais são compostos iônicos formados por reação de neutralização entre ácido e base. Exemplos: NaCl (cloreto de sódio/sal de cozinha), NaHCO₃ (bicarbonato de sódio), CaCO₃ (carbonato de cálcio), NH₄NO₃ (nitrato de amônio). Sais podem ser solúveis ou insolúveis em água. Óxidos são compostos binários com oxigênio, classificados em: ácidos (anidridos - reagem com água formando ácidos), básicos (reagem com água formando bases), anfóteros (comportam-se como ácido ou base), neutros (CO, NO, N₂O) e peróxidos (H₂O₂, Na₂O₂). Indicadores: fenolftaleína (incolor em meio ácido, rosa em básico), tornassol (vermelho em ácido, azul em básico), metil-laranja (vermelho em ácido, amarelo em básico). pH (potencial hidrogeniônico): escala de 0 a 14, sendo pH < 7 = ácido, pH = 7 = neutro, pH > 7 = básico. Nomenclatura: ácidos (prefixo + 'ico' ou 'oso' conforme NOX), bases ('hidróxido de' + elemento), sais ('eto', 'ato', 'ito' conforme o ânion), óxidos ('óxido de' + elemento).

Como ensinar

Utilizar experimentos simples com indicadores naturais (repolho roxo) e artificiais para identificar ácidos e bases do cotidiano (suco de limão, vinagre, leite de magnésia, sabão). Construir tabela comparativa das funções inorgânicas. Realizar exercícios de nomenclatura com cartões de compostos. Demonstrar reações de neutralização entre ácido e base com fenolftaleína. Utilizar simuladores virtuais de pH. Propor pesquisa sobre a presença de funções inorgânicas em produtos do dia a dia.

Maiores dificuldades

Alunos confundem ionização (ácidos) com dissociação (bases). A classificação de óxidos costuma gerar dúvidas, especialmente os anfóteros. A nomenclatura de sais e ácidos com diferentes NOX é desafiadora. O conceito de pH como escala logarítmica exige base matemática que muitos alunos ainda não dominam.

Banca

Funções Inorgânicas

Superior

Inferior

Esquerda

Direita

Questoes

Alternativas

Funções Inorgânicas

Química · Funções Inorgânicas · 1ª Série EM · 2026

Leia atentamente todas as questões antes de responder.

Nome

Turma

Data

1. Complete: 'Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa libera como único cátion o íon _____'

A) H⁺ (hidrogênio)

B) OH⁻ (hidroxila)

C) Na⁺ (sódio)

D) Cl⁻ (cloreto)

2. Complete: 'O HCl (ácido clorídrico) é classificado como um ácido _____'

A) forte, pois apresenta alto grau de ionização

B) fraco, pois apresenta baixo grau de ionização

C) moderado, pois apresenta grau de ionização intermediário

D) neutro, pois não se ioniza em água

3. Complete: 'O NaOH, popularmente conhecido como soda cáustica, é classificado como _____'

A) uma base forte (hidróxido de sódio)

B) um ácido forte (clorídrico)

C) um sal (cloreto de sódio)

D) um óxido básico (óxido de sódio)

4. Complete: 'A reação entre um ácido e uma base é chamada de _____, tendo como produtos um sal e água.'

A) neutralização

B) oxidação

C) síntese

D) decomposição

5. Complete: 'Em solução aquosa, a fenolftaleína torna-se _____ em meio básico.'

A) rosa

B) incolor

C) vermelha

D) azul

6. Complete: 'Na escala de pH, uma substância com pH igual a 3 é considerada _____'

A) ácida (pH < 7)

B) básica (pH > 7)

C) neutra (pH = 7)

D) anfótera (pode variar)

7. Complete: 'O CaCO₃ (carbonato de cálcio), principal componente do calcário e do mármore, é classificado como _____'

A) um sal

B) um óxido

C) uma base

D) um ácido

8. Complete: 'Óxidos que reagem com água formando ácidos são classificados como _____'

A) óxidos ácidos (anidridos)

B) óxidos básicos

C) óxidos anfóteros

D) óxidos neutros

9. Complete: 'O composto de fórmula NH₄OH é conhecido como hidróxido de amônio e classifica-se como uma base _____'

A) fraca, pois sofre baixa dissociação em água

B) forte, pois sofre alta dissociação em água

C) moderada, com grau de dissociação intermediário

D) insolúvel, pois não se dissolve em água

10. Discursiva: Considerando seus conhecimentos sobre funções inorgânicas, classifique cada um dos compostos a seguir indicando a função inorgânica (ácido, base, sal ou óxido) e justifique sua classificação com base na teoria de Arrhenius: (a) H₂SO₄, (b) KOH, (c) NaHCO₃, (d) CO₂. Em seguida, explique o que acontece com o pH de uma solução quando se adiciona uma base a um ácido, mencionando o comportamento dos indicadores fenolftaleína e tornassol durante esse processo.