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Ligações Químicas: Iônica, Covalente e Metálica

Quimica 1 Ano EM Ligacoes Quimicas 11 questoes

Atividade de Quimica para 1 Ano EM sobre Ligacoes Quimicas. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas.

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Por Prof. Ygor Henrique de Oliveira Silva

Professor em formação com anos de experiência em sala de aula, criador e curador do CriarProvas. Atividade gerada com apoio de IA e revisada pelo professor conforme a BNCC. Conheça o autor · LinkedIn

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Informacoes Pedagogicas

Alinhamento BNCC

EF08CI01EF09CI04

Sobre esta atividade

Esta atividade explica POR QUE os átomos se ligam — e por queresultam em substâncias com propriedades tão diferentes (sal = quebra-dentro; ferro = forte; água = líquida). O aluno vai compreender que a ligação química é a "cola" que segura a matéria, e que o tipo de "cola" determina se o material é duro, mole, condutor ou isolante.

O que ensinar

Diferenciar ligações iônica, covalente e metálica; explicar transferência e compartilhamento de elétrons; associar tipo de ligação com propriedades físicas;Identificar sais, moléculas e substâncias metálicas; compreender polares e apolares.

Conteudo abordado

LIGAÇÃO IÔNICA: transferência de elétrons de metal para não-metal; forma íons (cation + anion); força eletrostática; ex: NaCl (sal de cozinha) — Na doa 1e- para Cl; ponto de fusão alto; quebra em solução; não conduz no sólido. LIGAÇÃO COVALENTE: compartilhamento de elétrons entre não-metais; forma moléculas; ex: H₂O (água) — O compartilha 2e- com 2 H; ponto de fusão baixo; pode ser polar (H₂O) ou apolar (O₂). LIGAÇÃO METÁlica: átomos de metal em "mar de elétrons" (elétrons delocalizados); condutor; maleável; brilhante; ex: Fe, Cu, Au. POLARIDADE: molécula polar = distribuição desigual de elétrons (H₂O — polo + e polo -); apolar = distribuição igual (O₂, CO₂). PROPRIEDADES: iônica — sólido frágil, quebra em água, ponto alto; covalente — líquido/gás, ponto baixo; metálica — sólido, condutor, maleável.

Como ensinar

Experimento: condutividade (sal dissolvido conduz; açúcar não). Modelo de bolas: monte NaCl com argola (perde e ganha). Análise: por que o sal quebra e o ferro não?

Maiores dificuldades

Alunos confundem iônica com iônica; não compreendem compartilhamento; acham que moléculas são "pedaços" de substância; confundem polar com apolar.

Banca

Ligações Químicas: Iônica, Covalente e Metálica

Superior

Inferior

Esquerda

Direita

Questoes

Alternativas

Ligações Químicas: Iônica, Covalente e Metálica

Quimica · Ligacoes Quimicas · 1 Ano EM · 2026

Leia atentamente todas as questoes antes de responder. Boa sorte!

Nome

Turma

Data

1. Na ligação iônica, ocorre:

A) Compartilhamento de elétrons entre dois não-metais.

B) Transferência de elétrons de um metal para um não-metal, formando íons (cation + anion).

C) Formação de um mar de elétrons entre metais.

D) Nenhuma interação entre átomos.

2. O sal de cozinha (NaCl) é classificado como substância:

A) Covalente molecular.

B) Iônica — formada por íons Na+ e Cl- ligados por atração eletrostática.

C) Metálica.

D) Gasosa.

3. Na ligação covalente, os átomos:

A) Perdem elétrons completamente.

B) Compartilham elétrons entre si, formando moléculas.

C) Não interagem entre si.

D) Ficam flutuando num mar de elétrons.

4. Uma molécula de água (H₂O) é classificada como covalente porque:

A) O hidrogênio doa elétrons para o oxigênio.

B) O oxigênio e o hidrogênio COMPARTILHAM elétrons — ambos são não-metais.

C) O oxigênio é um metal.

D) A água não tem ligações.

5. A ligação metálica é caracterizada por:

A) Compartilhamento entre dois não-metais.

B) Transferência de elétrons.

C) Um "mar de elétrons" onde átomos de metal estão imersos em elétrons livres (delocalizados).

D) Ausência de elétrons.

6. Uma substância iônica quebra facilmente porque:

A) As ligações são fracas.

B) A estrutura é uma rede cristalina com arranjo regular — quando aplicamos força, as camadas deslizam e os íons com mesma carga se repelem, causando fratura.

C) Não tem ligações.

D) É muito leve.

7. Uma molécula polar (como H₂O) tem distribuição de elétrons:

A) Perfeitamente igual em toda a molécula.

B) Desigual — um polo da molécula fica com carga parcial negativa e o outro com positiva.

C) Nula — sem cargas.

D) Alternada a cada segundo.

8. A água conduz eletricidade quando dissolvemos sal nela porque:

A) A água é um metal.

B) O sal se dissocia em íons (Na+ e Cl-) que ficam livres na solução e carregam corrente elétrica.

C) A água quente conduz melhor.

D) O sal é um condutor no sólido.

9. O ferro (Fe) é maleável e condutor porque:

A) Possui ligações iônicas fortes.

B) Possui ligação metálica — o "mar de elétrons" permite que camadas deslizem (maleabilidade) e que elétrons livres carreguem corrente (condutividade).

C) É um não-metal.

D) Não tem elétrons.

10. Diferencie: NaCl (sal) é iônico porque...

A) É formado por dois não-metais que compartilham elétrons.

B) É formado por um metal (Na) que transfere elétrons para um não-metal (Cl), formando íons.

C) É formado por dois metais.

D) Não tem ligações químicas.

11. Substâncias covalentes moleculares (como CO₂) geralmente são:

A) Sólidos com alto ponto de fusão.

B) Líquidas ou gasosas com baixo ponto de fusão, pois as forças entre moléculas são fracas.

C) Sempre sólidas e condutoras.

D) Sempre metálicas.