Estrutura Atômica e Modelos Atômicos

Ciências (Química)9º Ano EFO Átomo: Prótons, Nêutrons, Elétrons e a Evolução dos Modelos Atômicos10 questãoões

Atividade de Ciências (Química) para 9º Ano EF sobre O Átomo: Prótons, Nêutrons, Elétrons e a Evolução dos Modelos Atômicos. Pronta para imprimir, editar e compartilhar no CriarProvas — use como base para sua própria atividade no editor gratuito.

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Sobre esta atividade

Esta atividade introduz a estrutura básica da matéria, explorando as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons), os conceitos de número atômico e massa, e a evolução histórica dos modelos atômicos de Dalton a Bohr.

O que ensinar

Capacitar os alunos a compreender que a matéria é formada por átomos, identificar as cargas e localizações das partículas subatômicas, diferenciar número atômico (Z) de número de massa (A), e reconhecer as contribuições dos principais cientistas para o modelo atômico atual.

Conteúdo abordado

Partículas subatômicas (prótons, nêutrons, elétrons), carga elétrica e localização (núcleo e eletrosfera), Número Atômico (Z) e Número de Massa (A), átomos neutros e íons (noções), Modelos Atômicos: Dalton (bola de bilhar), Thomson (pudim de passas), Rutherford (sistema planetário), Bohr (níveis de energia).

Como ensinar

Utilizar analogias para explicar o tamanho do átomo (ex: se o núcleo fosse uma ervilha no centro de um estádio de futebol, os elétrons estariam nas arquibancadas). Construir maquetes de átomos com bolas de isopor ou massinha. Apresentar a história dos modelos atômicos como uma 'escada' onde cada cientista adicionou um novo degrau de conhecimento baseado em experimentos.

⚠️ Maiores dificuldades

Os alunos costumam ter dificuldade em visualizar o átomo, pois é microscópico e abstrato. Há confusão entre número atômico e massa, e dificuldade em entender que o átomo é majoritariamente espaço vazio (modelo de Rutherford). Também há confusão entre os nomes dos cientistas e seus respectivos modelos. O professor deve usar muitas imagens, vídeos e analogias do cotidiano.

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Estrutura Atômica e Modelos Atômicos
Ciências (Química) · O Átomo: Prótons, Nêutrons, Elétrons e a Evolução dos Modelos Atômicos · 9º Ano EF · 2026
Leia atentamente todas as questões antes de responder.
1.Quais são as três partículas subatômicas fundamentais que compõem o átomo?
A)Prótons, nêutrons e elétrons.
B)Moléculas, átomos e íons.
C)Células, tecidos e órgãos.
D)Proteínas, carboidratos e lipídios.
2.Onde estão localizados os prótons e os nêutrons no átomo?
A)Na eletrosfera, girando ao redor do núcleo.
B)No núcleo atômico, que é a região central e densa do átomo.
C)Espalhados aleatoriamente por todo o átomo.
D)Apenas na camada mais externa do átomo.
3.Qual é a carga elétrica relativa de um elétron?
A)Positiva (+1).
B)Neutra (0).
C)Negativa (-1).
D)Duplamente positiva (+2).
4.O que o Número Atômico (Z) de um elemento químico representa?
A)O número de nêutrons no núcleo.
B)A soma de prótons e nêutrons.
C)O número de prótons no núcleo, que define qual é o elemento químico.
D)O número total de elétrons na eletrosfera, mesmo em íons.
5.Como é calculado o Número de Massa (A) de um átomo?
A)A = número de prótons + número de elétrons.
B)A = número de prótons + número de nêutrons.
C)A = número de nêutrons - número de prótons.
D)A = número de elétrons + número de nêutrons.
6.O modelo atômico de Dalton, proposto no início do século XIX, é frequentemente comparado a:
A)Um sistema planetário, com o núcleo no centro.
B)Uma bola de bilhar ou esfera maciça e indivisível.
C)Um pudim de passas, com cargas negativas incrustadas.
D)Uma nuvem de probabilidade eletrônica.
7.Qual cientista descobriu o elétron e propôs o modelo conhecido como 'Pudim de Passas'?
A)John Dalton.
B)Ernest Rutherford.
C)J.J. Thomson.
D)Niels Bohr.
8.O modelo atômico de Rutherford é frequentemente comparado a um 'Sistema Planetário' porque:
A)Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas, assim como os planetas giram ao redor do Sol.
B)O átomo é totalmente maciço e não possui espaço vazio.
C)Os prótons giram ao redor dos elétrons no centro do átomo.
D)O átomo possui anéis de Saturno feitos de nêutrons.
9.Qual foi a principal contribuição de Niels Bohr para o modelo atômico?
A)Descobrir que o átomo era uma esfera maciça.
B)Propor que os elétrons giram em órbitas específicas e com níveis de energia quantizados ao redor do núcleo.
C)Descobrir a presença de nêutrons no núcleo.
D)Criar o modelo da nuvem eletrônica de probabilidade.
10.Átomos de um mesmo elemento químico (mesmo número de prótons) que possuem diferentes números de nêutrons (e, portanto, diferentes massas) são chamados de:
A)Íons.
B)Isótopos.
C)Moléculas.
D)Elétrons.
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